Гидроксид алюминия и железо

Характеристики и физические свойства гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия существует в виде четырех полиморфных модификаций, каждую из которых можно выделить при конкретной температуре.

Рис. 1. Гидроксид алюминия. Внешний вид.

Основные характеристики гидроксида алюминия приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Плотность, г/см 3

Температура плавления, o С

Получение гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия выпадает в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы.

Химические свойства гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами – алюминаты:

При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей образуются гидроксоалюминаты:

При нагревании до температуры выше 575 o С гидроксид алюминия разлагается:

Гидроксид алюминия не реагирует с гидратом аммиака, хлоридомаммония, диоксидами углерода и серы, сероводородом.

Применение гидроксида алюминия

За счет развитой поверхности, гидроксид алюминия выступает в качестве хорошего сорбента, поэтому его используют в фильтрах для очистки воды. Кроме этого он нашел применение в фармации, медицине и при производстве пластмасс.

Примеры решения задач

Задание	Какая масса оксида алюминия образуется в ходе реакции термического разложения гидроксида алюминия массой 150 г?
Решение	При нагревании гидроксида алюминия до температуры выше 575 o С он разлагается согласно уравнению:

Рассчитаем количество вещества гидроксида алюминия (молярная масса – 78 г/моль):

n (Al(OH)₃) = 150 / 78 = 2моль.

Согласно уравнению реакции n(Al(OH)₃) :n(Al₂O₃) = 2:1 . Тогда количество моль оксида алюминия будет равно:

Найдем массу образовавшегося оксида алюминия (молярная масса – 102 г/моль):

Ответ Масса образовавшегося оксида алюминия равна 102 г.

Задание	Вычислите массу гидроксида алюминия, который может прореагировать с концентрированным раствором соляной кислоты объемом 50 мл (массовая доля HCl 34%, плотность 1,168 кг/л).
Решение	Запишем уравнение реакции:

Найдем массу раствора соляной кислоты, а также массу растворенного вещества HCl в нем:

m_solution =0,05 × 1,168 = 0,0584 кг = 58,4г.

m_solute (HCl) = ω (HCl) / 100% ×m_solution;

m_solute (HCl) = 34 / 100% × 58,4= 19,856 г.

Рассчитаем количество моль соляной кислоты (молярная масса равна 36,5 г/моль):

n(HCl) = m (HCl) / M (HCl);

n (HCl) = 19,856 / 36,5 = 0,544 моль.

Согласно уравнению реакции n (HCl) :n (Al(OH)₃) =3: 1. Значит,

n(Al(OH)₃) = 1/3 ×n(HCl) = 1/3 × 0,544 = 0,181моль.

Тогда масса гидроксида алюминия, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 78 г/моль):

m (Al(OH)₃) = 0,181× 78 = 14,118г.

Гидроксид алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al(OH)₃.

Краткая характеристика гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида алюминия Al(OH)₃.

Плохо растворяется в воде.

Обладает способностью адсорбировать различные вещества.

Модификации гидроксида алюминия:

Известны 4 кристаллические модификации гидроксида алюминия : гиббсит, байерит, дойлеит и нордстрандит.

Гиббсит обозначается γ-формой гидроксида алюминия, а байерит – α-формой гидроксида алюминия .

Гиббсит является наиболее химически стабильной формой гидроксида алюминия .

Физические свойства гидроксида алюминия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Al(OH)3
Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия α-формы	potassium hydroxide (англ.)

aluminum hydroxide α-form (англ.)

байерит (рус.)

Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия γ-формы potassium hydroxide (англ.)

aluminium hydroxide (англ.)

aluminum hydroxide (англ.)

гидраргиллит (рус.)

Тип вещества неорганическое Внешний вид гидроксида алюминия α-формы бесцветные моноклинные кристаллы Внешний вид гидроксида алюминия γ-формы белый моноклинные кристаллы Цвет белый, бесцветный Вкус —* Запах — Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 2420 Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 2,42 Температура разложения гидроксида алюминия α-формы, °C 150 Температура разложения гидроксида алюминия γ-формы, °C 180 Молярная масса, г/моль 78,004

Получение гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. в результате взаимодействия хлорида алюминия и гидроксида натрия:

При этом гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка.

1. 2. в результате взаимодействия хлорида алюминия, карбоната натрия и воды:

При этом гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов.

Химические свойства гидроксида алюминия. Химические реакции гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.

Химические свойства гидроксида алюминия аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида алюминия с гидроксидом натрия:

В результате реакции образуются в первом случае – алюминат натрия и вода, во втором – гексагидроксоалюминат натрия, в третьем – тетрагидроксоалюминат натрия. В третьем случае в качестве гидроксида натрия используется концентрированный раствор.

2. реакция гидроксида алюминия с гидроксидом калия:

В результате реакции образуются в первом случае – алюминат калия и вода, во втором – тетрагидроксоалюминат калия. Во втором случае в качестве гидроксида калия используется концентрированный раствор.

3. реакция гидроксида алюминия с азотной кислотой:

В результате реакции образуются нитрат алюминия и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида алюминия и с другими кислотами.

4. реакция гидроксида алюминия с фтороводородом:

В результате реакции образуются в первом случае – фторид алюминия и вода, во втором – гексафтороалюминат водорода и вода. При этом фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используется в виде раствора.

5. реакция гидроксида алюминия с бромоводородом:

В результате реакции образуются бромид алюминия и вода .

6. реакция гидроксида алюминия с йодоводородом:

В результате реакции образуются йодид алюминия и вода .

7. реакция термического разложения гидроксида алюминия:

В результате реакции образуются в первом случае – метагидроксид алюминия и вода, во втором – оксид алюминия и вода.

8. реакция гидроксида алюминия и карбоната натрия:

В результате реакции образуются алюминат натрия, оксид углерода (IV) и вода.

10. реакция гидроксида алюминия и гидроксида кальция:

В результате реакции образуется тетрагидроксоалюмината кальция .

Применение и использование гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия используется при очистке воды (как адсорбирующее вещество), в медицине, в качестве наполнителя в зубной пасте (как абразивное вещество), пластиках и пластмассах (как антипирен).

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

гидроксид алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида

Поиск технологий

Найдено технологий 1

Может быть интересно:

• 

Металлизированная пленка

Оборудование для производства комбикорма – установки “БКУ-Универсал”

Лазерная установка для выращивания растений

Солнечные паруса, устанавливаемые на морские корабли

Протравители семян на основе наноаэрозольной формы наночастиц металлов

Солнечные батареи стационарные и мобильные

Озонирование и озонаторы

Мобильное приложение для проектирования нефтегазовых месторождений

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Номер CAS 21645-51-2 PubChem 10176082 ChemSpider 8351587
21106086 Номер EINECS 244-492-7 RTECS BD0940000 ChEBI 33130 DrugBank DB06723 Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Содержание

Получение [ править | править код ]

Al(OH)₃ получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

A l C l 3 + 3 N a O H ⟶ A l ( O H ) 3 ↓ + 3 N a C l +3NaOHlongrightarrow Al(OH)_<3>downarrow +3NaCl>>>

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов:

2 A l C l 3 + 3 N a 2 C O 3 + 3 H 2 O → 2 A l ( O H ) 3 ↓ + 6 N a C l + 3 C O 2 +3Na_<2>CO_<3>+3H_<2>O
ightarrow 2Al(OH)_<3>downarrow +6NaCl+3CO_<2>>>>

Физические свойства [ править | править код ]

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

• моноклинный (γ) гиббсит
• триклинный (γ’) гиббсит (гидрагилит)
• байерит (γ)
• нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al₂O₃•nH₂O

Химические свойства [ править | править код ]

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

• кислотами

A l ( O H ) 3 + 3 H C l ⟶ A l C l 3 + 3 H 2 O +3HCllongrightarrow AlCl_<3>+3H_<2>O>>>

• щелочами

В растворах: A l ( O H ) 3 + N a O H ⟶ N a [ A l ( O H ) 4 ] <3>+NaOHlongrightarrow Na[Al(OH)_<4>]>>>При сплавлении: A l ( O H ) 3 + N a O H → N a A l O 2 + 2 H 2 O <3>+NaOH
ightarrow NaAlO_<2>+2H_<2>O>>>

При нагревании разлагается:

2 A l ( O H ) 3 → A l 2 O 3 + 3 H 2 O ightarrow Al_<2>O_<3>+3H_<2>O>>>

“>