0

В водном растворе аммиака установилось равновесие

Опубликовано автором admin

Выполнение работы.В две пробирки внести по 4 капли раствора аммиака (NH3∙H2O). В 1-ю пробирку добавить 1 каплю фенолфталеина. Отметить окраску раствора. На присутствие, каких ионов она указывает? Добавить в раствор несколько кристалликов хлорида аммония (NH4С1), и тщательно перемешать раствор. Как изменилась интенсивность окраски раствора? Почему?

К раствору аммиака во 2-й пробирке добавить 5 капель нитрата алюминия (Al(NO3)3 + 3NH3∙H2O → Al(OH)3↓ + 3(NH4)NO3). Отметить исчезновение запаха аммиака.

Запись данных опыта.Написать:

1) Схему равновесия в водном растворе аммиака;

2) Молекулярное и ионное уравнения реакций взаимодействия сульфата алюминия с водным раствором аммиака.

Указать, в каком направлении смещается равновесие в водном растворе аммиака при добавлении к нему хлорида аммония? Нитрата алюминия? Как при этом изменяется концентрация компонентов данной равновесной системы: ОН − – иона, NH4 + – иона, NH3? В каком направлении сместится равновесие данной системы при добавлении хлороводородной кислоты (НСl)? Почему?

Опыт 2. Восстановительные свойства аммиака.

Выполнение работы.В три пробирки внести раздельно по 4 капли растворов: в 1-ю –бромной воды(Br2+H2O), во 2-ю – перманганата калия (KMnO4), в 3-ю – дихромата калия (K2Cr2O7). В каждую из пробирок добавить по 4 капли 25% раствора аммиака. В каждом случае растворы слегка подогреть до изменения окраски.

Запись данных опыта.Написать соответствующие уравнения реакций, учитывая, что в каждом случае аммиак в основном окисляется до молекулярного азота (N2), перманганат калия (KMnO4) восстанавливается до MnO2, а дихромат калия (K2Cr2O7) – до оксида хрома (III) (Cr2O3). Во всех случаях отметить изменение окраски растворов.

Опыт 3. Оксид азота (III) и соли азотистой кислоты.

а) Получение оксида азота (III) и его разложение

Выполнение работы.Внести в пробирку несколько кристалликов нитрита натрия (NaNO2) и добавить 4 капли 2 н раствора серной кислоты (H2SO4). Отметить появление в растворе голубой окраски оксида азота (III) (N2O3), который является ангидридом неустойчивой азотистой кислоты. Объяснить образование над раствором бурого газа.

Запись данных опыта.Написать уравнения реакций взаимодействия нитрита натрия с серной кислотой, протекающего с образованием N2O3 и распада образовавшегося оксида на NO и NO2 (реакция диспропорционирования).

б) Восстановительные и окислительные свойства нитритов

Выполнение работы.В три пробирки внести по 3 капли: в 1-ю – йодида калия (КI), во 2-ю – перманганата калия (KMnO4), в 3-ю -дихромата калия (K2Cr2O7). В 1- ю и 2-ю пробирки добавить по 2 капли 2 н раствора серной кислоты, в 3-ю пробирку – 1 каплю концентрированной серной кислоты. В каждую пробирку добавить несколько кристалликов нитрита натрия (NaNO2) и тщательно перемешать.

Читайте также:  Для чего нужен кластер

Запись данных опыта.Отметить изменение окраски раствора в каждом случае. Написать уравнения реакций, с учетом того, что в 1-й пробирке нитрит натрия восстановился до оксида азота (II) (NO), во 2-й пробирке KMnO4 переходит в сульфат марганца(II) (MnSO4), а в 3-й пробирке K2Cr2O7 – в сульфат хрома (III) (Cr2(SO4)3.

В какое соединение переходит при этом нитрит натрия? Указать, в каком случае он является окислителем, в каком восстановителем? Почему нитриты могут обладать окислительно-восстановительной двойственностью? Любой из указанных выше опытов можно использовать в качестве реакции для открытия иона NO2 − в присутствии нитрат иона NO3 – (в отсутствие других восстановителей и окислителей).

Опыт 4. Качественная реакция на NH4 + – ион.

Выполнение работы.В пробирку внести 4 капли раствора хлорида аммония (NH4Cl) и добавить столько же капель 2 н раствора едкого натра (NaOH) или едкого кали (KOH). Слегка нагреть пробирку и над её отверстием подержать, предварительно смоченную дистиллированной водой универсальную индикаторную бумажку. По запаху и по изменению цвета индикаторной бумажки убедиться в выделении аммиака и образовании OH – – иона. В какую сторону сдвигается равновесие:

Запись данных опыта.Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции хлорида аммония со щелочью. Эта реакция является качественной реакцией для обнаружения иона аммония.

Лабораторная работа №12

Свойства серы.

Опыт 1. Получение малорастворимых сульфидов

Выполнение работы.В две пробирки внести раздельно по 3 капли растворов сульфата марганца (MnSO4) и нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2). В каждый раствор добавить по 2 капли раствора сульфида аммония ((NH4)2S). Наблюдать выпадение осадков сульфида марганца и сульфида свинца. К полученным осадкам прибавить по 3 капли 2 н раствора азотной кислоты (HNO3). Какой сульфид растворился? Возможно ли его образование в кислой среде?

В две другие пробирки с растворами сульфата марганца и нитрата свинца добавить по 4 капли сероводородной воды. В каком случае образование осадка не наблюдалось? Почему?

Запись данных опыта.Написать в молекулярном и ионном виде уравнения, реакций получения сульфидов марганца и свинца. Указать их цвет. Написать уравнение реакции растворения MnS в растворе азотной кислоты. Пользуясь правилом произведения растворимости (ПР(MnS) = 2,5∙10 −10 ; ПР(PbS) = 1∙10 −27 ), объяснить:

а) различные результаты действия H2S и (NH4)2S на соль марганца; б) образование осадка PbS в обоих случаях. Реакция, образования черного осадка PbS, может служить для обнаружения сульфид иона S 2– .

Дата добавления: 2018-05-30 ; просмотров: 723 ; ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ

Общее описание

Формула раствор аммиака – NH4OH. Нашатырный спирт – гидрат или гидроксид аммиака. Поэтому более точная запись – NH3·H2O. Нашатырный спирт также называется аммиачной водой или едким аммиаком. Это бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом.

Рис. 1. Раствор аммиака.

Читайте также:  Балансный кабель для мониторов

Аммиак отлично растворяется в воде. В одном объёме воды при комнатной температуре можно растворить 1200 объёмов аммиака. Концентрированный раствор обычно содержит 25 % NH3.

При увеличении объёма воды и уменьшении количества аммиака плотность раствора увеличивается. Поэтому плотность 30 % раствора – 0,897 г/см 3 , плотность 5 % раствора – 0,978 г/см 3 .

При нагревании концентрированного раствора растворимость NH3 уменьшается, т.к. аммиак переходит в газообразное состояние.

Получение

Гидрат аммония можно получить двумя основными способами:

    непосредственным взаимодействием аммиака и воды –

Реакция образования нашатырного спирта обратима, гидроксид аммония находится в равновесии с аммиаком. Именно поэтому нашатырный спирт имеет резкий аммиачный запах.

Свойства

Раствор обладает слабыми щелочными свойствами. При этом гидроксид аммония может проявлять свойства растворимого и нерастворимого основания.

Свойства, показывающие, что аммиачная вода – щёлочь (растворимое основание):

  • меняет окраску индикатора – метилоранж становится жёлтого цвета, лакмус – синего, фенолфталеин – малинового;
  • реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли –

Рис. 2. Реакция на индикатор.

Сходство с нерастворимыми основаниями:

  • легко разлагается – NH3·H2O → NH3 + H2O;
  • реагирует с кислотами;
  • не реагирует с амфотерными металлами, их оксидами и гидроксидами.

Рис. 3. Амфотерные металлы.

Гидроксид аммония, реагируя с перманганатом калия, проявляет восстановительные свойства:

Нашатырный спирт используется в медицине, в изготовлении удобрений, красителей, соды. В пищевой промышленности используется в качестве добавки E527. В быту аммиачную воду применяют для очистки стёкол, мебели, текстиля.

Что мы узнали?

Раствор аммиака, нашатырный спирт, аммиачная вода – это гидроксид или гидрат аммония (NH3·H2O), образующийся за счёт хорошей растворимости аммиака в воде. Помимо непосредственного взаимодействия аммиака с водой нашатырный спирт можно получить реакцией нитрата аммония с водой. Раствор проявляет свойства растворимых и нерастворимых оснований, реагируя с кислотами, солями, кислотными оксидами и не реагируя с амфотерными металлами и их соединениями.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.6 . Всего получено оценок: 69.

Не понравилось? – Напиши в комментариях, чего не хватает.

Содержание

  1. Общее описание
  2. Получение
  3. Свойства
  4. Что мы узнали?

Бонус

    Тест по теме
  • Неметаллы
  • Химические свойства неметаллов
  • Получение водорода
  • Получение кислорода
  • Химические свойства уксусной кислоты
  • Аммиак
  • Получение аммиака
  • Окисление аммиака
  • Фосфор
  • Химические свойства фосфора
  • Адсорбция
  • Природные источники углеводородов
  • Кристаллогидраты
  • Круговорот азота в природе
  • Круговорот углерода в природе
  • Аллотропные модификации углерода
  • Силикатная промышленность
  • Сульфиды
  • Сера
  • Алкены
  • Сероводород
  • Озон
  • Азот Раствор аммиака
  • Кремний
  • Оксид азота
  • Химические свойства алканов
  • Формула алканов
  • Алканы
  • Получение азотной кислоты
  • Химические свойства кремния
  • Соединения кремния
  • Валентность кремния
  • Непредельные углеводороды
  • Предмет органической химии
  • Азотная кислота
  • Применение кислорода
  • Химические свойства серной кислоты

показать все

По многочисленным просьбам теперь можно: сохранять все свои результаты, получать баллы и участвовать в общем рейтинге.

  1. 1. Наталия Дробот 198
  2. 2. Михаил Тяпин 181
  3. 3. Соня Зверева 153
  4. 4. Иоанн Стефановский 107
  5. 5. Оля Проскурина 85
  6. 6. Игорь Проскуренко 79
  7. 7. Илья Першин 70
  8. 8. Ирина Волкова 69
  9. 9. Мария Кауфман 65
  10. 10. Ольга Олейник 59
  1. 1. Мария Николаевна 13,350
  2. 2. Лариса Самодурова 12,635
  3. 3. Liza 12,085
  4. 4. TorkMen 11,366
  5. 5. Кристина Волосочева 11,210
  6. 6. Ekaterina 11,051
  7. 7. Влад Лубенков 10,975
  8. 8. Лиса 10,970
  9. 9. Юлия Бронникова 10,725
  10. 10. Вячеслав 10,690
Читайте также:  Высохла головка принтера что делать

Самые активные участники недели:

  • 1. Виктория Нойманн – подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 2. Bulat Sadykov – подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 3. Дарья Волкова – подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.

Три счастливчика, которые прошли хотя бы 1 тест:

  • 1. Наталья Старостина – подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 2. Николай З – подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 3. Давид Мельников – подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.

Карты электронные(код), они будут отправлены в ближайшие дни сообщением Вконтакте или электронным письмом.

04.05.2017
Открываем математику в режиме тестирования

02.05.2017
Открываем физику в режиме тестирования

29.04.2017
Открываем биологию в режиме тестирования

24.05.2017
Открываем мировую историю в режиме тестирования

19.04.2017
Открываем немецкий язык в режиме тестирования

16.04.2017
Открываем английский язык в режиме тестирования

10.04.2017
Открываем испанский язык в режиме тестирования

05.04.2017
Открываем русский язык в режиме тестирования

01.02.2017
Здесь будет город-сад!

В водном растворе аммиака установилось следующее равновесие: . Количество молекул в растворе уменьшится, если добавить в раствор:

а) немного твердого гидроксида калия;

б) немного оксида фосфора (V);

в) порцию уксусной кислоты;

г) немного оксида углерода (II).

Данное задание направлено на знание принципа Ле-Шателье, которое звучит следующим образом "Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия."

Увеличивая концентрацию одного или нескольких реагентов, равновесие будет смещаться в сторону продуктов. И наоборот.

а) добавив , мы увеличим концентрацию -ионов, относящихся к продуктам, т.е. сместим равновесие в обратную сторону

б) добавив в раствор немного оксида фосфора (V), мы увеличим концентрацию -ионов и уменьшим концентрацию -ионов, относящихся к продуктам, т.е. сместим равновесие в сторону прямой реакции.

в) добавив в раствор уксусную кислоту, мы увеличим концентрацию -ионов и уменьшим концентрацию -ионов, относящихся к продуктам, т.е. сместим равновесие в сторону прямой реакции.

г) добавив оксид углерода (II), мы не повлияем на смещение равновесия.

Post Views: 4

Похожие записи:

  1. Вай фай репитер тп линк
  2. Гидроксид алюминия и железо
  3. Доказать что векторы удовлетворяющие условию компланарны
  4. Как бороться с сыростью

admin

More Posts

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

0

В водном растворе аммиака установилось равновесие

Опубликовано автором admin

Выполнение работы.В две пробирки внести по 4 капли раствора аммиака (NH3∙H2O). В 1-ю пробирку добавить 1 каплю фенолфталеина. Отметить окраску раствора. На присутствие, каких ионов она указывает? Добавить в раствор несколько кристалликов хлорида аммония (NH4С1), и тщательно перемешать раствор. Как изменилась интенсивность окраски раствора? Почему?

К раствору аммиака во 2-й пробирке добавить 5 капель нитрата алюминия (Al(NO3)3 + 3NH3∙H2O → Al(OH)3↓ + 3(NH4)NO3). Отметить исчезновение запаха аммиака.

Запись данных опыта.Написать:

1) Схему равновесия в водном растворе аммиака;

2) Молекулярное и ионное уравнения реакций взаимодействия сульфата алюминия с водным раствором аммиака.

Указать, в каком направлении смещается равновесие в водном растворе аммиака при добавлении к нему хлорида аммония? Нитрата алюминия? Как при этом изменяется концентрация компонентов данной равновесной системы: ОН − – иона, NH4 + – иона, NH3? В каком направлении сместится равновесие данной системы при добавлении хлороводородной кислоты (НСl)? Почему?

Опыт 2. Восстановительные свойства аммиака.

Выполнение работы.В три пробирки внести раздельно по 4 капли растворов: в 1-ю –бромной воды(Br2+H2O), во 2-ю – перманганата калия (KMnO4), в 3-ю – дихромата калия (K2Cr2O7). В каждую из пробирок добавить по 4 капли 25% раствора аммиака. В каждом случае растворы слегка подогреть до изменения окраски.

Запись данных опыта.Написать соответствующие уравнения реакций, учитывая, что в каждом случае аммиак в основном окисляется до молекулярного азота (N2), перманганат калия (KMnO4) восстанавливается до MnO2, а дихромат калия (K2Cr2O7) – до оксида хрома (III) (Cr2O3). Во всех случаях отметить изменение окраски растворов.

Опыт 3. Оксид азота (III) и соли азотистой кислоты.

а) Получение оксида азота (III) и его разложение

Выполнение работы.Внести в пробирку несколько кристалликов нитрита натрия (NaNO2) и добавить 4 капли 2 н раствора серной кислоты (H2SO4). Отметить появление в растворе голубой окраски оксида азота (III) (N2O3), который является ангидридом неустойчивой азотистой кислоты. Объяснить образование над раствором бурого газа.

Запись данных опыта.Написать уравнения реакций взаимодействия нитрита натрия с серной кислотой, протекающего с образованием N2O3 и распада образовавшегося оксида на NO и NO2 (реакция диспропорционирования).

б) Восстановительные и окислительные свойства нитритов

Выполнение работы.В три пробирки внести по 3 капли: в 1-ю – йодида калия (КI), во 2-ю – перманганата калия (KMnO4), в 3-ю -дихромата калия (K2Cr2O7). В 1- ю и 2-ю пробирки добавить по 2 капли 2 н раствора серной кислоты, в 3-ю пробирку – 1 каплю концентрированной серной кислоты. В каждую пробирку добавить несколько кристалликов нитрита натрия (NaNO2) и тщательно перемешать.

Читайте также:  Виндовс 10 как снять пароль при входе

Запись данных опыта.Отметить изменение окраски раствора в каждом случае. Написать уравнения реакций, с учетом того, что в 1-й пробирке нитрит натрия восстановился до оксида азота (II) (NO), во 2-й пробирке KMnO4 переходит в сульфат марганца(II) (MnSO4), а в 3-й пробирке K2Cr2O7 – в сульфат хрома (III) (Cr2(SO4)3.

В какое соединение переходит при этом нитрит натрия? Указать, в каком случае он является окислителем, в каком восстановителем? Почему нитриты могут обладать окислительно-восстановительной двойственностью? Любой из указанных выше опытов можно использовать в качестве реакции для открытия иона NO2 − в присутствии нитрат иона NO3 – (в отсутствие других восстановителей и окислителей).

Опыт 4. Качественная реакция на NH4 + – ион.

Выполнение работы.В пробирку внести 4 капли раствора хлорида аммония (NH4Cl) и добавить столько же капель 2 н раствора едкого натра (NaOH) или едкого кали (KOH). Слегка нагреть пробирку и над её отверстием подержать, предварительно смоченную дистиллированной водой универсальную индикаторную бумажку. По запаху и по изменению цвета индикаторной бумажки убедиться в выделении аммиака и образовании OH – – иона. В какую сторону сдвигается равновесие:

Запись данных опыта.Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции хлорида аммония со щелочью. Эта реакция является качественной реакцией для обнаружения иона аммония.

Лабораторная работа №12

Свойства серы.

Опыт 1. Получение малорастворимых сульфидов

Выполнение работы.В две пробирки внести раздельно по 3 капли растворов сульфата марганца (MnSO4) и нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2). В каждый раствор добавить по 2 капли раствора сульфида аммония ((NH4)2S). Наблюдать выпадение осадков сульфида марганца и сульфида свинца. К полученным осадкам прибавить по 3 капли 2 н раствора азотной кислоты (HNO3). Какой сульфид растворился? Возможно ли его образование в кислой среде?

В две другие пробирки с растворами сульфата марганца и нитрата свинца добавить по 4 капли сероводородной воды. В каком случае образование осадка не наблюдалось? Почему?

Запись данных опыта.Написать в молекулярном и ионном виде уравнения, реакций получения сульфидов марганца и свинца. Указать их цвет. Написать уравнение реакции растворения MnS в растворе азотной кислоты. Пользуясь правилом произведения растворимости (ПР(MnS) = 2,5∙10 −10 ; ПР(PbS) = 1∙10 −27 ), объяснить:

а) различные результаты действия H2S и (NH4)2S на соль марганца; б) образование осадка PbS в обоих случаях. Реакция, образования черного осадка PbS, может служить для обнаружения сульфид иона S 2– .

Дата добавления: 2018-05-30 ; просмотров: 723 ; ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ

Общее описание

Формула раствор аммиака – NH4OH. Нашатырный спирт – гидрат или гидроксид аммиака. Поэтому более точная запись – NH3·H2O. Нашатырный спирт также называется аммиачной водой или едким аммиаком. Это бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом.

Рис. 1. Раствор аммиака.

Читайте также:  Браузеры с турбо режимом

Аммиак отлично растворяется в воде. В одном объёме воды при комнатной температуре можно растворить 1200 объёмов аммиака. Концентрированный раствор обычно содержит 25 % NH3.

При увеличении объёма воды и уменьшении количества аммиака плотность раствора увеличивается. Поэтому плотность 30 % раствора – 0,897 г/см 3 , плотность 5 % раствора – 0,978 г/см 3 .

При нагревании концентрированного раствора растворимость NH3 уменьшается, т.к. аммиак переходит в газообразное состояние.

Получение

Гидрат аммония можно получить двумя основными способами:

    непосредственным взаимодействием аммиака и воды –

Реакция образования нашатырного спирта обратима, гидроксид аммония находится в равновесии с аммиаком. Именно поэтому нашатырный спирт имеет резкий аммиачный запах.

Свойства

Раствор обладает слабыми щелочными свойствами. При этом гидроксид аммония может проявлять свойства растворимого и нерастворимого основания.

Свойства, показывающие, что аммиачная вода – щёлочь (растворимое основание):

  • меняет окраску индикатора – метилоранж становится жёлтого цвета, лакмус – синего, фенолфталеин – малинового;
  • реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли –

Рис. 2. Реакция на индикатор.

Сходство с нерастворимыми основаниями:

  • легко разлагается – NH3·H2O → NH3 + H2O;
  • реагирует с кислотами;
  • не реагирует с амфотерными металлами, их оксидами и гидроксидами.

Рис. 3. Амфотерные металлы.

Гидроксид аммония, реагируя с перманганатом калия, проявляет восстановительные свойства:

Нашатырный спирт используется в медицине, в изготовлении удобрений, красителей, соды. В пищевой промышленности используется в качестве добавки E527. В быту аммиачную воду применяют для очистки стёкол, мебели, текстиля.

Что мы узнали?

Раствор аммиака, нашатырный спирт, аммиачная вода – это гидроксид или гидрат аммония (NH3·H2O), образующийся за счёт хорошей растворимости аммиака в воде. Помимо непосредственного взаимодействия аммиака с водой нашатырный спирт можно получить реакцией нитрата аммония с водой. Раствор проявляет свойства растворимых и нерастворимых оснований, реагируя с кислотами, солями, кислотными оксидами и не реагируя с амфотерными металлами и их соединениями.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.6 . Всего получено оценок: 69.

Не понравилось? – Напиши в комментариях, чего не хватает.

Содержание

  1. Общее описание
  2. Получение
  3. Свойства
  4. Что мы узнали?

Бонус

    Тест по теме
  • Неметаллы
  • Химические свойства неметаллов
  • Получение водорода
  • Получение кислорода
  • Химические свойства уксусной кислоты
  • Аммиак
  • Получение аммиака
  • Окисление аммиака
  • Фосфор
  • Химические свойства фосфора
  • Адсорбция
  • Природные источники углеводородов
  • Кристаллогидраты
  • Круговорот азота в природе
  • Круговорот углерода в природе
  • Аллотропные модификации углерода
  • Силикатная промышленность
  • Сульфиды
  • Сера
  • Алкены
  • Сероводород
  • Озон
  • Азот Раствор аммиака
  • Кремний
  • Оксид азота
  • Химические свойства алканов
  • Формула алканов
  • Алканы
  • Получение азотной кислоты
  • Химические свойства кремния
  • Соединения кремния
  • Валентность кремния
  • Непредельные углеводороды
  • Предмет органической химии
  • Азотная кислота
  • Применение кислорода
  • Химические свойства серной кислоты

показать все

По многочисленным просьбам теперь можно: сохранять все свои результаты, получать баллы и участвовать в общем рейтинге.

  1. 1. Наталия Дробот 198
  2. 2. Михаил Тяпин 181
  3. 3. Соня Зверева 153
  4. 4. Иоанн Стефановский 107
  5. 5. Оля Проскурина 85
  6. 6. Игорь Проскуренко 79
  7. 7. Илья Першин 70
  8. 8. Ирина Волкова 69
  9. 9. Мария Кауфман 65
  10. 10. Ольга Олейник 59
  1. 1. Мария Николаевна 13,350
  2. 2. Лариса Самодурова 12,635
  3. 3. Liza 12,085
  4. 4. TorkMen 11,366
  5. 5. Кристина Волосочева 11,210
  6. 6. Ekaterina 11,051
  7. 7. Влад Лубенков 10,975
  8. 8. Лиса 10,970
  9. 9. Юлия Бронникова 10,725
  10. 10. Вячеслав 10,690
Читайте также:  Для чего нужен outlook

Самые активные участники недели:

  • 1. Виктория Нойманн – подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 2. Bulat Sadykov – подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 3. Дарья Волкова – подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.

Три счастливчика, которые прошли хотя бы 1 тест:

  • 1. Наталья Старостина – подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 2. Николай З – подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 3. Давид Мельников – подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.

Карты электронные(код), они будут отправлены в ближайшие дни сообщением Вконтакте или электронным письмом.

04.05.2017
Открываем математику в режиме тестирования

02.05.2017
Открываем физику в режиме тестирования

29.04.2017
Открываем биологию в режиме тестирования

24.05.2017
Открываем мировую историю в режиме тестирования

19.04.2017
Открываем немецкий язык в режиме тестирования

16.04.2017
Открываем английский язык в режиме тестирования

10.04.2017
Открываем испанский язык в режиме тестирования

05.04.2017
Открываем русский язык в режиме тестирования

01.02.2017
Здесь будет город-сад!

В водном растворе аммиака установилось следующее равновесие: . Количество молекул в растворе уменьшится, если добавить в раствор:

а) немного твердого гидроксида калия;

б) немного оксида фосфора (V);

в) порцию уксусной кислоты;

г) немного оксида углерода (II).

Данное задание направлено на знание принципа Ле-Шателье, которое звучит следующим образом "Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия."

Увеличивая концентрацию одного или нескольких реагентов, равновесие будет смещаться в сторону продуктов. И наоборот.

а) добавив , мы увеличим концентрацию -ионов, относящихся к продуктам, т.е. сместим равновесие в обратную сторону

б) добавив в раствор немного оксида фосфора (V), мы увеличим концентрацию -ионов и уменьшим концентрацию -ионов, относящихся к продуктам, т.е. сместим равновесие в сторону прямой реакции.

в) добавив в раствор уксусную кислоту, мы увеличим концентрацию -ионов и уменьшим концентрацию -ионов, относящихся к продуктам, т.е. сместим равновесие в сторону прямой реакции.

г) добавив оксид углерода (II), мы не повлияем на смещение равновесия.

Post Views:

Похожие записи:

  1. В холодильнике bosch скапливается вода под ящиками
  2. Восстановление запуска windows 7 сколько по времени
  3. Все про швейную машинку
  4. Гидроксид алюминия и железо

admin

More Posts

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *